मोलरिटी कैलकुलेटर

भले ही आप अपनी डेस्क पर बैठे हों, लेकिन आप अपने आस-पास बहुत सी चीजें देखेंगे। इनमें से कई सामग्रियां शुद्ध हो सकती हैं लेकिन शुद्ध नहीं हैं। वे मिश्रण हैं।

मिश्रण विभिन्न प्रकार के यौगिकों से बने होते हैं। ऐसे समय होते हैं जब तत्वों की संख्या अधिक या निम्न हो सकती है। लेकिन जब तक किसी वस्तु में 1 से अधिक तत्व होते हैं, वह मिश्रण है। आप टॉयलेट में संतरे के रस को चाय, कॉफी या डिटर्जेंट के साथ मिला सकते हैं।

मिश्रण तरल पदार्थों तक ही सीमित नहीं हैं। मिश्रण में ठोस या गैसों का भी उपयोग किया जा सकता है। यहां तक कि जैविक जीवों में अणुओं, आयनों और गैसों के जटिल मिश्रण होते हैं जो पानी में घुल गए हैं।

दो प्रकार हैं।

सामग्री एक पैरामीटर है जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं या रासायनिक पदार्थों के साथ काम करने वाले किसी भी व्यक्ति के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। यह मापता है कि किसी दिए गए आयतन में कितना पदार्थ घुल गया है।

एकाग्रता का वर्णन करने के लिए रसायनज्ञ कई अलग-अलग इकाइयों का उपयोग करते हैं। एकाग्रता को व्यक्त करने का सबसे आम तरीका दाढ़ है। अभिकारकों की मोल इकाई उन्हें रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए पूर्णांकों में लिखने की अनुमति देती है। इससे उनकी राशि के साथ काम करना आसान हो जाता है। आइए मोल्स पर करीब से नज़र डालते हुए शुरू करें ताकि हम मोलरिटी पर जा सकें।

मोल SI मात्रक का उपयोग पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए किया जाता है। वर्तमान परिभाषा कार्बन-12 पर आधारित है और इसे 1971 में अपनाया गया था। इसमें लिखा है:

"तिल एक प्रणाली में पदार्थ की मात्रा को संदर्भित करता है जिसमें कई प्राथमिक तत्व होते हैं क्योंकि 0.012 किलोग्राम में कार्बन -12 परमाणु होते हैं। इसके लिए प्रतीक "मोल" है। तिल का उपयोग केवल निर्दिष्ट प्राथमिक संस्थाओं में किया जा सकता है। वे परमाणु और अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।"

यह स्पष्ट है कि कार्बन-12 का दाढ़ भार 12 ग्राम प्रति मोल के बराबर होता है। एम(12सी), = 12जी/मोल. किसी विशेष अनुप्रयोग के लिए उपयोग किए जा रहे पदार्थ की पहचान करने में सक्षम होने के लिए (उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) की मात्रा) शब्द "पदार्थ", परिभाषा में इसके नाम से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए। प्रत्येक उदाहरण में शामिल इकाई को निर्दिष्ट करना महत्वपूर्ण है (जैसा कि तिल विवरण के दूसरे पैराग्राफ में बताया गया है)। यह अनुभवजन्य रासायनिक सूत्र देकर पूरा किया जा सकता है।

नवीनतम सम्मेलनों (20 मई 2019 से प्रभावी) के अनुसार तिल की परिभाषा यह है कि एक तिल उन रासायनिक पदार्थों की संख्या को संदर्भित करता है जिनमें परमाणु और अणु जैसे 6.2214076 x 10^23 भाग होते हैं। इस संख्या को अवोगाद्रो नियतांक से जाना जाता है। इसे NA (या L) द्वारा दर्शाया जाता है। एवोगैड्रो संख्या आपको पदार्थों के वजन और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की सैद्धांतिक उपज की आसानी से गणना करने की अनुमति देती है। तिल एक आवर्त सारणी से वजन को जल्दी से पढ़ने का एक तरीका है।

संबंध n (X) = N (X) / NA के साथ, हम एक विशिष्ट नमूने - N (X), और X - n (X) के मोल में संस्थाओं X की संख्या N को जोड़ सकते हैं। N(X), में SI मात्रक मोल है।

यह सुनिश्चित करने के लिए कि आप समान रासायनिक शब्दों से भ्रमित न हों, मोलरिटी ठीक उसी चीज़ को संदर्भित करती है जैसे मोलर सांद्रता (M)। मोलरिटी समाधान की एकाग्रता का वर्णन करती है। इसे किसी पदार्थ या विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो एक लीटर घोल में घुल जाता है (प्रति लीटर विलायक नहीं)।

सांद्रण = मोलों की संख्या / आयतन

आप निम्न समीकरण का उपयोग करके किसी समाधान में मोलरता ज्ञात कर सकते हैं:

दाढ़ = एकाग्रता / दाढ़ द्रव्यमान

समाधान एकाग्रता घनत्व की इकाइयों में व्यक्त समाधान के द्रव्यमान को इंगित करता है। (आमतौर पर जी/ली या मिलीग्राम/एमएल)।

मोलर द्रव्यमान विलेय के एक मोल (या अधिक) के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है। इसे ग्राम/मोल में व्यक्त किया जाता है। यह एक स्थिर गुण है जो प्रत्येक पदार्थ में होता है - उदाहरण के लिए, पानी का दाढ़ भार 18 ग्राम/मोल है।

आप अपने घोल में जोड़े जाने वाले प्रत्येक पदार्थ का द्रव्यमान और सांद्रता ज्ञात करने के लिए कैलकुलेटर का उपयोग कर सकते हैं।

द्रव्यमान / आयतन = सांद्रता = दाढ़ * दाढ़ द्रव्यमान

वजन पदार्थ (पदार्थ) के द्रव्यमान को इंगित करता है, जिसे ग्राम में मापा जाता है। आयतन लीटर में घोल के कुल आयतन का प्रतिनिधित्व करता है।

मोल्स/सीसीएम मोलर सामग्री की इकाई है। वे mol/dm3 या (उच्चारण "मोलर") हैं कभी-कभी दाढ़ विलेय सांद्रता को रासायनिक सूत्र के आसपास वर्ग कोष्ठक के साथ संक्षिप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता [OH-] में लिखी जा सकती है। दाढ़ समाधान की कई अलग-अलग इकाइयाँ हैं। मोल प्रति लीटर (mol/l)। याद रखें कि एक घन मीटर एक लीटर के बराबर होता है, इसलिए ये संख्याएँ समान संख्यात्मक मान हैं।

अतीत में, रसायनज्ञ विलेय/आयतन के संदर्भ में सांद्रता को इंगित करते थे। तिल ने रासायनिक पदार्थ मात्रा को उद्धृत करने के अधिक पारंपरिक तरीके को बदल दिया है।

मोललिटी कभी-कभी मोलरिटी से भ्रमित होती है। मोललिटी को लोअर केस एम और मोलरिटी को अपरकेस एम के साथ लिखा जा सकता है। इन दोनों के बीच के अंतर को एक पैराग्राफ में नीचे समझाया गया है।

आइए इन दो रासायनिक अवधारणाओं के बीच के अंतरों पर एक नज़र डालें। आणविकता, और मोललिटी। हमें उम्मीद है कि इस पैराग्राफ को पढ़ने के बाद आपको कोई संदेह नहीं होगा।

समाधान की एकाग्रता को इंगित करने के लिए दोनों शब्दों का परस्पर उपयोग किया जाता है, लेकिन एक महत्वपूर्ण अंतर है। आण्विकता प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा को इंगित करती है, जबकि मोलैलिटी विलायक के प्रति इकाई वजन में पदार्थ की मात्रा को संदर्भित करती है। मोललिटी केवल मोल (घुलित सामग्री) की संख्या है, प्रति किलोग्राम विलायक जिसमें विलायक घुल जाता है।

मोललिटी को मोलरिटी से और इसके विपरीत में परिवर्तित किया जा सकता है। इस बदलाव की गणना के लिए नीचे दिए गए सूत्र का उपयोग किया जा सकता है:

molarity = (molality * समाधान का द्रव्यमान घनत्व) / (1 + (molality * विलेय का दाढ़ द्रव्यमान))

मोलर आयतन एक निश्चित तापमान और दबाव पर किसी पदार्थ का एक मोल कितना लेता है। यह उस तापमान/दबाव पर पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को उसके घनत्व से विभाजित करके निर्धारित किया जाता है।

मॉड्यूलरिटी एकाग्रता के समान नहीं है। हालांकि, वे बहुत तुलनीय हैं। सांद्रण इस बात का माप है कि कोई पदार्थ किसी दिए गए द्रव की मात्रा में कितने मोल घोल सकता है। इसे वॉल्यूम यूनिट भी कहा जा सकता है। मोलरिटी को मोल/लीटर के रूप में वर्णित किया जा सकता है।

पानी 55.5M है। 1 लीटर पानी का वजन 1000 ग्राम होता है। जैसा कि मोलरिटी प्रति लीटर मोल की संख्या को मापती है, वही काम मोलरिटी को खोजने के लिए किया जाता है। 1000 / 18.02 = 55.55 एम।

एकाग्रता पर चर्चा करने के लिए मोलरिटी के सहायक उपाय का उपयोग किया जाता है। एकाग्रता कई आकारों में आ सकती है। एक नैनोग्राम प्रति लीटर से एक टन/गैलन तक, इसलिए यह एक स्थापित मीट्रिक के लिए चीजों को आसान बनाता है जो आपको जल्दी से सांद्रता की तुलना करने की अनुमति देता है। यह मोलरिटी या एम है, जो मोल प्रति मिलीलीटर है।